Question

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010mol/L氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由

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(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL ，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系______________________．(用等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL、0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變_____(填“深”或“淺”)．你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？________（填“能”或“不能”）并說(shuō)明原因： ____________________.

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：

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Answer 1

(1)是（1分）

若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol/L氨水溶液中c(OH^－)應(yīng)為0.010mol/L，pH＝12（2分）

(2)a－2＜b＜a（2分）

(3)淺（1分）　能（1分），因?yàn)?.010 mol/L氨水中加入氯化銨晶體后，氯化銨在水中溶解且電離產(chǎn)生的NH使NH₃·H₂O的電離平衡NH₃·H₂ONH＋OH^－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低．證明了NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)（2分）

(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1mol/L NH₄Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可)（2分）

解析:略