如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿


解析　向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，產(chǎn)生NH3。NH3遇揮發(fā)出來(lái)的HCl生成NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙；H2SO4難揮發(fā)，因此濃H2SO4附近無(wú)明顯現(xiàn)象，但NH3與H2SO4能反應(yīng)；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液變渾濁；NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出OH－而顯堿性，但NH3不是堿。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假若只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物是           (    )

A．NO2        B．NO          C．N2O      D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)

C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的

D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一氧化二氯(Cl2O)是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。它的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)是3.8 ℃。一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易發(fā)生爆炸；它易溶于水且易與水反應(yīng)形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(同時(shí)還生成HgO·HgCl2)。制備裝置如下圖所示，加熱裝置和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：

化學(xué)式

N2

O2

CO2

NH3

Cl2

熔點(diǎn)(℃)

－209.86

－218.4

－78.5(升華)

－77.3

－101

沸點(diǎn)(℃)

－195.8

－183

－33.35

－34.6

試回答：

(1)試說(shuō)明加入試劑前檢驗(yàn)A、B、C處儀器氣密性的操作方法___________________

____________________________________________________________________。

(2)A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是________，分液漏斗中的b試劑是________。

(3)B中盛有的液體c應(yīng)是________________，C中的液體d是____________。

(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(5)E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是________(在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是________。

(6)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是________________________________________________________________________，

用這種不同的連接方式的主要理由是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是

A．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目

B．嚴(yán)格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收

C．開(kāi)發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機(jī)的重要途徑

D．用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標(biāo)，對(duì)人體危害極大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有0.1 mol由等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況。下列說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有6種情況

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

C．當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L NO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入過(guò)量的氨水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱(chēng)量、得固體4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②              B．③④

C．①③              D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為_(kāi)_______，其分子中的CH2基團(tuán)有________個(gè)；

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是________；

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：　RCHO＋R′CHO

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

___________________________________________；

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱(chēng)取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過(guò)濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為    ▲      ；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：      ▲      。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將

   ▲   (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱(chēng)取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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