【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 g 3H2g2NH3g

1若反應(yīng)某時刻t時,n t N2 = 13 mol,n t NH3 = 6 mol,則a =__________mol;

2反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8 L標(biāo)況下,其中NH3的含量體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量__________;

3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫出最簡整數(shù)比、下同,

nn =__________;

4原混合氣體中,ab =__________;

5達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,αN2∶αH2= __________;

6平衡混合氣體中,nN2nH2nNH3 =__________________

【答案】116mol;28mol;35:442:3 51:2 ;63:3:2。

【解析】

試題分析:1根據(jù)方程式計算:

N2 g 3H2g 2NH3g

起始mol:a b 0

轉(zhuǎn)化mol:3 9 6

t時刻mol:a-3 b-9 6

所以a-3=13,則a=16,

2反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的物質(zhì)的量n=716.8L÷22.4L/mol=32mol,由于其中NH3的含量體積分?jǐn)?shù)為25%,則含有NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol;

3利用差量法計算:

N2 g 3H2g 2NH3g物質(zhì)的量減少△n

起始 1mol 3mol 2mol 2mol

轉(zhuǎn)化: 4mol 12mol 8mol 8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n:n=40mol:32mol=5:441知a=16mol,故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,則b=40mol-16mol=24mol,所以a:b=16mol:24mol=2:3;5達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比αN2:αH2=4mol÷16mol12mol÷24mol=1:2.6平衡混合氣的組成為:N2為16mol-4mol=12 mol,NH3為8 mol,H2為32mol-12mol-8mol=12mol,平衡混合氣體中,nN2:nH2:nNH3=12mol:12mol:8mol=3:3:2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加熱至350左右開始分解放出氧氣,425分解完全。

(1)寫出反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(2)向反應(yīng)后的溶液中加濃氨水的目的是:___________,________(用方程式表示)

(3)反應(yīng)常用冰水控制溫度在0左右,其可能原因是(寫出兩種):

__________________________;__________________________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。已知:I2+2S2O===2I+S4O。

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是____________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)1.56×10-10,Ksp(AgBr)7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO49×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span> ( )

A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br、CrO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,固定體積的密閉容器內(nèi),反應(yīng)2HIgH2 g+ I2 g達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:

I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化;

生成1 mol H2同時消耗1 molI2

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

生成2 mol HI同時消耗1molH2

氣體的密度不再變化;

混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlC13溶液,并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 12CaO·7Al2O3。已知A1C13易水解,易升華。

1實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為____________;

②C裝置的作用____________

2氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlC13蒸氣溶解在B中,B中盛放的試劑X____________為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________寫出一點(diǎn)

3B裝置中的AlC13溶液溶解CaCO3時,AlC13溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為____________

4實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlC13的量,要求nCaCO3: nA1C13)> 12:14,其原因是____________;

5以工業(yè)碳酸鈣含有少量A12O3Fe2O3雜質(zhì)生產(chǎn)二水合氯化鈣CaC12·2H2O的方法為將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,____________。

已知幾種離子生成氫氧化物沉淀pH開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算

實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有鹽酸,氫氧化鈣,冰水,pH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)= c(A)+ c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,甲醚可作燃料電池的燃料。

(1)甲醚(CH3OCH3)與 (填結(jié)構(gòu)簡式)互為同分異構(gòu)體。

(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2g+2CO2g CH3OCH3g+3H2Og,反應(yīng)放熱。

I.一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號,注意大小寫)

a. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b. 單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成

c. 容器中氣體密度不再改變

d. 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

II.溫度升高,該化學(xué)平衡逆向移動后到達(dá)新平衡,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填“變大”、“變小”或“不變”)

3以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_____________,

在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開_________(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種

重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。(均填化學(xué)式)

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從有機(jī)反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想己成為現(xiàn)實(shí)。請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式________________________。

(2)裝置B中盛放的溶液是____________;作用是___________________。

(3)裝置C有三種功能:_________;__________;觀察氣泡的產(chǎn)生情況,便于控制兩種氣體的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是:_______________。導(dǎo)管末端肚形裝置的作用是____________________________。

(5)F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是_______。

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