在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴的密度是1.25g?L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48L CO2和3.6g水,求該烴的分子式.
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:根據(jù)M=ρVm確定該烴摩爾質(zhì)量,計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒確定烴的最簡(jiǎn)式,進(jìn)而確定分子式.
解答: 解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴的密度是1.25g?L-1,則該烴的摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,
一定體積的該烴完全燃燒生成4.48L CO2和3.6g水,n(CO2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,n(H2O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,故烴中N(C):N(H)=0.2mol:0.2mol×2=1:2,即最簡(jiǎn)式為CH2,
令該烴的分子式為(CH2n,則14n=28,故n=2,故該烴分子式為C2H4
答:該烴分子式為C2H4
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物分子式的確定,難度不大,注意掌握燃燒法結(jié)合原子守恒確定有機(jī)物分子式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中,N2(g)+O2(g)?2NO(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A、N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度相等
B、反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、N2、O2、NO三種物質(zhì)同時(shí)存在
D、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2 同時(shí)消耗1mol O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某強(qiáng)酸性溶液 X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中一定存在的離子有
 
,可能存在的離子有
 
,一定不存在的離子有
 

(2)轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 

(3)轉(zhuǎn)化③生成沉淀K的離子方程式為
 

(4)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是
 

①NaOH溶液       ②KSCN溶液        ③石蕊試劑
④pH試紙          ⑤KMnO4溶液      ⑥氯水和KSCN的混合溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)Na2O2內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
電子式為
 

(2)用電子式表示NH3的形成過(guò)程:
 

(3)NH4Cl屬于
 
化合物(填“共價(jià)”或“離子”)電子式為
 

(4)C2H5OH屬于
 
化合物(填“共價(jià)”或“離子”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
,若有11mol P4反應(yīng),則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料,某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì).

請(qǐng)回答:
(1)用雙線橋法表示實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式
 
,儀器甲的名稱為
 

(2)裝置B中濃硫酸的作用是
 

(3)裝置C中的現(xiàn)象
 

(4)裝置D為氯氣的收集裝置,a處應(yīng)連接
 
(b或c).
(5)裝置E的作用是
 
,NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列問(wèn)題:
(1)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑.兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
 

(2)寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng)的方程式:
 
;
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是
 
;它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)
50℃
 Ni(CO)4(g)+Q
Ⅱ.Ni(CO)4(g) 
230℃
 Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有
 
、
 

(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為
 

(3)若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
 

a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小   c.Ni的質(zhì)量減小    d.v[Ni(CO)4]增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤,下列類推結(jié)論正確的是( 。
A、第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3
B、ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3
C、晶體中有陰離子,必有陽(yáng)離子;則晶體中有陽(yáng)離子,必有陰離子
D、干冰(CO2)是分子晶體,則SiO2也是分子晶體

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