（8分）在某次實驗中，要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、            和                ；
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）？
偏大的有                      ；偏小的有                       。

A．稱量時用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；
E、定容時俯視刻度線；
F、容量瓶未干燥即用來配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

（1）玻璃棒             500 mL的容量瓶
（2）偏大的有A、C、E；              偏小的有B、D、G

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是
防止A中液體暴沸
防止A中液體暴沸
．
（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試解釋原因
在溶液中Fe3+被未反應的鐵粉完全還原
在溶液中Fe3+被未反應的鐵粉完全還原
．
（4）如圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在．實驗開始時，打開K1．K2，關閉K3，使反應先進行一段時間之后，必須進行
氫氣的驗純
氫氣的驗純
 操作，方可關閉K2．打開K3，再收集氣體．當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是
關閉K1，打開K2，連續(xù)輕輕排擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出
關閉K1，打開K2，連續(xù)輕輕排擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出
．
（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是
未反應的大量水蒸氣被瓶中的水冷凝
未反應的大量水蒸氣被瓶中的水冷凝
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量．工藝流程如圖：

（1）殘渣的成分是
SiO2
SiO2
（填化學式），原料A的名稱是
鹽酸
鹽酸
，步驟①反應的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是
NaOH
NaOH
，步驟②反應的子方程式是：
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）濾液3中的離子主要有
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
Na+、OH-、Cl-、HCO3-
．該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用
NaOH、CaCO3
NaOH、CaCO3
．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
．
（5）步驟①②③中都要用到的物質(zhì)分離的方法是
過濾
過濾
；步驟③后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒，如何判斷該沉淀已洗滌完全？
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全
．
（6）某化學興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進行實驗，最終得到B克氧化鋁，則計算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為
B
A
×100%
B
A
×100%
（用含A、B 的計算式表示）．會導致該小組實驗結(jié)果偏大的原因可能是：
B、C
B、C

A、未對沉淀1進行洗滌             B、未對沉淀2行洗滌
C、加熱灼燒沉淀2時前后兩次稱量結(jié)果超過0.001克    D、步驟③所得混合物在分離時有液體濺出．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該實驗應選用           作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是                。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為    mL。

 

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是（   ）

A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗

D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）白醋溶液中存在的電離平衡為          （用電離平衡方程式表示）。

（5）在滴定過程中，當c(CH3COOˉ)>c(Na+)時，則混合溶液呈____（填序號）。

A．酸性    B．堿性    C．中性     D．無法確定

（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

測定有機物中碳和氫等元素的含量，最常用的方法是燃燒分析法。即把已知量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在760℃左右，樣品全部被氧化為二氧化碳和水。實驗裝置如下圖所示：

（1）實驗時，裝置a、b中通常裝入的物質(zhì)分別是       、         。

（2）開始加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是       ；停止加熱后，也要通一段時間的氧氣，目的是         。

（3）某次實驗中，取用樣品烴的含氧衍生物A的質(zhì)量為2.3g，經(jīng)測定a裝置增重2.7g，b裝置增重4.4g。請推算出A物質(zhì)的實驗式:         （要求寫出計算過程）

（4）經(jīng)進一步測定得知A的相對分子質(zhì)量為46，則A的分子式為         。

（5）實驗發(fā)現(xiàn)A物質(zhì)遇金屬鈉可以放出氫氣，則A物質(zhì)中具有的官能團為        。同樣取2.3g的A，與足量的鈉反應，用如圖所示裝置量取放出的氫氣。量取氣體時操作水準管的注意事項為       。將量取的氣體換算成標準狀況體積為cmL，則一個A分子中有       個氫原子被置換了（用含c的表達式表示）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是             ，該實驗最佳應選用

        作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                             。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為       mL，此時滴定管中液體的體積           。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是       

A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：

C＝                  。

 

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