【題目】下列除雜方法正確的是
A. 乙烷中混有乙烯,將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
B. 乙烯中混有二氧化硫,將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣
C. 乙炔中混有硫化氫,將其通入溴水中洗氣
D. 溴苯中混有溴,加入汽油,振蕩,用汽油萃取出溴
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【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病,酪氨酸在體內(nèi)有如下轉(zhuǎn)化:
下列說法錯誤的是( )
A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
B. 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D. 對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰,有1個手性碳原子
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【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:
時間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。
用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v=_______。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說法中正確的是( )。
A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強烈的相互作用
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【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. Fe電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+
B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為:CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O
D. 為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為Al(OH)3,則戊可能為NaOH B. 若甲為Na2CO3,則丁可能為CO2
C. 若甲為N2,則丁可能為O2 D. 若甲為Fe, 則戊可能為鹽酸
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強元素的是___________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
______________(用化學(xué)式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;
元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A. 含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱
B. 用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)
C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置
D. 通過煤的氣化獲得水煤氣
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【題目】(1)本生(Bunsen)熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個反應(yīng)組成:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1
則得
SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1
(2)氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示;溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示。
①為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大懸濁液中ZnO的量、________________。
②圖1中的pH-t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為___________________
③pH=7時,溶液中 =________
(3)如圖3所示,利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4,以實現(xiàn)廢物利用。
①陰極的電極反應(yīng)式為_____________。
②每處理含19.2g SO2的煙氣,理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為______、________。
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