Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________（填寫編號(hào)）；

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)多少來(lái)衡量）是Cl2的______倍(結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

Answer 1

【答案】② 0.2NA 2.63

【解析】

（1）反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性；

（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

（3）1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得電子5mol電子。

（1）在反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則表現(xiàn)鹽酸的酸性，

故答案為：②；

（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；

（3）設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為71g/71g·mol－1×2×1=2mol，ClO2得到的電子數(shù)為71g/67.5g·mol－1×1×5=71×5/67.5mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為mol：2mol=71/27≈2.63，

故答案為：2.63。