Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2 并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。

(1)有同學認為制得的SO2 中可能混有雜質，其化學式為______和_________，原因是________。

(2)為驗證氣體成分，興趣小組同學設計了下圖所示裝置進行了實驗探究。

①為驗證并吸收SO2，裝置B 中加入的試劑為_____裝置C中品紅溶液的作用是_______；

②裝置D中加入的試劑為____________；

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________；

④裝置H的作用為____________。

(3)興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能驗證SO2 具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________；

②為驗證SO2 的還原性，取試管b 中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗:

方案I:向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b 中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 CO2 H2 鐵釘中含C在加熱條件下會和濃硫酸反應生成CO2；隨著反應進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應產生氫氣 酸性KMnO4溶液(其他合理答案也給分) 驗證SO2是否吸收完全 澄清石灰水 無水硫酸銅變藍色 防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗 a試管中有淡黃色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

【解析】（1）鐵釘中含C在加熱條件下會和濃硫酸反應生成CO2；隨著反應進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應產生氫氣，故制得的SO2中可能混有雜質為CO2和H2；（2）①裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗并吸收SO2，若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色；②裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗氣體中是否有CO2；③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與H2反應生成H2O，G中無水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍色；④裝置H將有干燥劑，其作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗；（3）①Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應生成S，故a試管中有淡黃色沉淀生成；②Ⅱ合理，SO2被氧化生成SO42-,和Ba2+反應生成白色沉淀，據(jù)此能證明SO2的還原性，試管b中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。