燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是
A．負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-
C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
C

試題分析：甲烷燃料電池的電池反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，根據(jù)總方程式判斷，甲烷燃料電池需消耗氫氧根離子，故溶液堿性減弱，故C錯誤；故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯誤的是（　　）
A．放電時，Cd作負極
B．放電時，NiO（OH）作負極
C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D．放電時，負極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：
（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。
（2）該電池工作時(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。
Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；
試回答：
（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。
（4）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)是_____________________。
（5）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。
（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0．05molCl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是

①Zn是負極
②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu極向Zn極遷移
A．①②④B．②③④
C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰~碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可簡化為：2Li + I2 = 2LiI。下列有關(guān)說法正確的是
A．I2發(fā)生氧化反應(yīng)B．碘電極為該電池的正極
C．正極反應(yīng)為：Li –= Li+D．該電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電。下列說法正確的是（　�。�
A．在使用過程中此電池要不斷補充水
B．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高
D．充電時陰極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子由銅片流出
C．鋅片是負極.
D．銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是
A．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－
B．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2點燃2CO2+3H2O
C．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動
D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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