下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．Ksp值只與溫度有關(guān)；
B．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），從平衡移動的角度分析；
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，Ksp值不變，結(jié)合Ksp判斷；
D．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減�。�
解答： 解：A．Ksp值只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變，故A錯誤；
B．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Cl-濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（SO4）增大，Ksp值不變，故（Ba2+）減小，故C錯誤；
D．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的影響因素，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A、Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學反應(yīng)
B、X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C、W的氧化物對應(yīng)的水化物是共價化合物，并且必是強酸
D、圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、淀粉和纖維素均為高分子化合物，兩者都是工業(yè)制造酒精的原料
B、CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3-甲基戊烷
C、等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
D、已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述不正確是（　�。�
A、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）
B、當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL
C、原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/L
D、參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化
B、陽極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C、若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4
D、現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移1mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）?c（OH-）變大
C、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D、
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
=20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（　　）
A、分子式為C7H10O5
B、1mol莽草酸與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2
C、可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D、在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為中學化學常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（　�。�
選項XYZ
ASiO2H2SiO3Na2SiO3
BNaNa2O2NaOH
CH2SO3SO2H2SO4
DHClOCl2HCl
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B、將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C、一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案