關(guān)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H的有關(guān)圖象如下：則下列不正確的是（　�。�
A、p1＜p2　T1＞T2
B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡右移
C、△H＞0△S＞0
D、升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T1＞T2，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T1＞T2，故A正確；
B、減小壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故B正確；
C、升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，故C正確；
D、升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=
氣體總質(zhì)量
氣體總物質(zhì)的量
，反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，所以分母增大，分子不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)平衡的影響，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①水泥�、诓ＡА、厶沾伞、芩�，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�
A、只有①②B、只有②④
C、只有①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒
B測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯
C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈
D實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害
②為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重
④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用
⑤回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑．
A、①②⑤B、①③④
C、②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
①定容時(shí)觀察液面仰視 ②定容時(shí)觀察液面俯視③溶解所用的燒杯未洗滌 ④容量瓶中原來有少量蒸餾水．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO42-=0.2mol/L，當(dāng)加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（　�。�
A、0.2 mol/L
B、0.25 mol/L
C、0.45 mol/L
D、0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測(cè)得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)用N2濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、1 mol/（L?min）
B、2mol/（L?min）
C、4 mol/（L?min）
D、8mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）屬于過渡元素的是
 
（用相應(yīng)的序號(hào)回答）
（2）非金屬性最強(qiáng)的是
 
（用相應(yīng)的元素符號(hào)回答）金屬性最強(qiáng)的是
 
（用相應(yīng)的元素符號(hào)回答）
（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品紅溶液褪色的是
 
（用化學(xué)式回答）
（4）元素③和元素⑤形成的化合物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO2的流程如圖：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
（填寫字母）．
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰      C．濃硫酸       D．水
（3）測(cè)定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中完全吸收，在錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去50.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．
①ClO2通入錐形瓶中與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式
 
；
②滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
 
；
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
；
（4）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：
 
．已知NH3?H2O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N2-H2燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH3與H2O完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O且忽略溶液體積的變化）． 若有3克H2被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)以石墨為電極，整個(gè)過程中能量總利用率為80%），若要將CuSO4溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入
 
（填化學(xué)式），質(zhì)量為：
 
．

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