【題目】LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 放電時該電極為負極

B. 充電是Li+向陽極移動

C. 充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+

D. 該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

【答案】C

【解析】分析：在Li、LiFePO4電池放電時,負極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子確定正負極,根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫電極反應(yīng)式,放電時,陽離子移向正極,金屬Li能夠與磷酸反應(yīng),據(jù)此解答。

詳解:A、放電時, LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極,充電時發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極,故A錯誤；
B、放電時,陽離子移向正極,充電時Li+向陰極移動,故B錯誤；
C、放電時, LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極,充電時發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極,電極反應(yīng)式為: LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+,所以C選項是正確的；
D、金屬Li能夠與硫酸反應(yīng),不可以用磷酸溶液作電解質(zhì),故D錯誤；本題正確答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建人類的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

�。摎洌�2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①ⅰ（脫氫）反應(yīng)的機理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出ⅱ（分解）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 該條件下，氧化性CO2<NO2 D. 該條件下，還原性CO<N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. 推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 明礬常用于水體殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實驗前小明預(yù)測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。

(2)小明欲用實驗證明他的預(yù)測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。

①若小明計劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為___________________（填化學(xué)式）。

④實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________________________。

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________________________________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.工業(yè)上靜電除塵

B.在河流入海處易形成沙洲

C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）

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