【題目】(1)①Na2CO3俗稱純堿,其水溶液呈堿性,原因是________________________(用離子方程式解釋);
②常溫下,0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH=__________;
③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“淺紅色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。
(2)①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量,請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=__________kJ/mol;
②已知:C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
①反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);
②若降低溫度,平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”);
③查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時(shí)刻反應(yīng)__________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。
(4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。
①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2+(aq),設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示,X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液;
②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。
【答案】 CO+H2OHCO+OH- 1 淺紅色 -483.6 強(qiáng) 正反應(yīng) 減小 未達(dá)到 AgNO3 Cu2++2e-===Cu
【解析】(1)①Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性:CO+H2OHCO+OH-;②硫酸屬于二元強(qiáng)酸,所以0.05mol/L的硫酸中的氫離子濃度為:0.052=0.1mol/L,pH=1;③酚酞遇酸顯無色,遇堿變紅,用0.0100 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)保持不變;(2)①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量,生成2 mol H2O(g)時(shí)放出483.6 kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol;②已知:C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,由能量越低越穩(wěn)定知,則穩(wěn)定性石墨比金剛石強(qiáng);(3)①可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);②反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0為吸熱反應(yīng),若降低溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大;③查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,Q=此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài);(4)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2+(aq),溶液中銀離子得電子產(chǎn)生銀,故X溶液是AgNO3溶液;②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-===Cu。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是( )
A. 鋁 B. 二氧化硅 C. 鐵 D. 硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場 “革命”。它可以按下列方法制備:
下列說法正確的是
A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+CO2↑
B. 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si,轉(zhuǎn)移2mol電子
C. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
D. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B. 含有大量硝酸根離子的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C. 常溫下, =1×10-10的溶液中:NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D. 常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑦在表中的位置,回答下列問題:
(1)①~⑦元素中原子半徑最大的是__________(用元素符號(hào)表示);
(2)②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示);
(3)⑤⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示);
(4)寫出③④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________。寫出氣體甲的電子式:________。
(2)X的化學(xué)式是________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為____________。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=________,該融雪劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱為________、________。
(3)下列說法正確的是________。
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
A.XY2的電子式:
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高,其原因是________________________________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操 作 | 可能的現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
B | 向酚酞溶液中加入過量的Na2O2 | 溶液先變紅后褪色 | Na2O2與水生成的堿有漂白性 |
C | 將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰 | 黑色的銅絲變紅 | CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原 |
D | 向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2 | 有晶體析出 | 溶解度:NaHCO3﹥Na2CO3 |
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【題目】過量的SO2通入下列溶液中,不可能產(chǎn)生沉淀的是( )
A. 氯化鋇和氯化鐵的混合液 B. 氫氧化鈣溶液
C. 硫化氫溶液 D. 硅酸鈉溶液
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