18．下列每組中的兩種物質，能用分液漏斗分離且有機層由分液漏斗上口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑．

解答 解：A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯誤；
B．苯和水互不相同，而且油狀液體的密度小于水在上層，從上口到出，故B正確；
C．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；
D．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的性質是解題的關鍵所在，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一容積為2L的密閉容器內為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計算從反應開始到平衡時（4min達到平衡），平均反應速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC（填字母序號）．
A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．食物久置后，變質腐敗產生異味
B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，反應后固體物質的質量不變的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的氧化銅         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
B．二氧化碳通過Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C．混合氣體X不能使品紅溶液褪色
D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加．②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題：

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減小壓強；
（2）產物C的體積分數(shù)最大的時間段是t0-t1；A的物質的量最大的時間段是t5-t6
（3）反應速率最大的時間段是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列實驗步驟可供選用（有些步驟可重復使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀鹽酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加熱；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩過濾后取濾液；
請?zhí)顚懴铝袑嶒灥恼_操作順序．
（1）證明一種白色固體粉末是BaCl2：①④③②；
（2）證明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．2006年美俄聯(lián)合研究小組成功制造出了118號元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．118號元素應該位于周期表的0族元素氡之下
B．制造出的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質量297
C．目前還沒有發(fā)現(xiàn)117號元素，推測117號元素應該屬于金屬元素
D．118號原子可衰變成116號元素，該過程不屬于化學變化

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