某恒容密閉容器中,放入一定量的NO2,發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(氣)?N2O4(氣)△H<0,達(dá)到平衡后,若分別改變下列條件,重新達(dá)到平衡狀態(tài)后,能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是( �。�
分析:恒容密閉容器中2NO2(氣)?N2O4(氣)△H<0,達(dá)到平衡后,若改變條件,重新達(dá)到平衡狀態(tài)后,能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則平衡逆向移動(dòng),以此來(lái)解答.
解答:解:由信息可知,使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則平衡逆向移動(dòng),
A.恒容,通入N2,對(duì)反應(yīng)無(wú)影響,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.通入NO2,平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故C正確;
D.通入N2O4,恒容時(shí)壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動(dòng),注意把握恒容及物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,明確壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響即可解答,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g),△H>0 (Ⅰ),
反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
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(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1
 
T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
;
(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為
 
,滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(4)25℃時(shí),H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中
c(H2SO3)c(HSO3-)
 
(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0    (I)

反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為                 

(2)如圖所示,反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1     T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為          ,滴定反應(yīng)的離子方程式為                                       

(4)25℃時(shí),H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=

         mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中         (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):

TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) (Ⅰ)

某溫度反應(yīng)(Ⅰ)的K=4,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為                。

(2)如下圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度高(T2)的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),加熱一段時(shí)間后,在另一端溫度低(T1)的一端得到了純凈的TaS2晶體,則該正反應(yīng)的△H     0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是       。

(3)上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na + xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。

(4)寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________ ,Na2S溶液中c(H)+ c(Na)=________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)(山東卷解析版) 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   (Ⅰ)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為                 ,

(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為      ,滴定反應(yīng)的離子方程式為                                ,

(4)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中        (填“增大”“減小”或“不變”)。

 

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