Question

【題目】下列正確的是（ ）
A.碳酸的電離：H2CO3?H++HCO
B.硫化鈉水解：S2﹣+2H2O?H2S↑+2OH﹣
C.Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）
D.NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCO ，HCO H++CO ，以第一步為主，故A正確； B．硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氫氣體，水解的離子方程式為：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ， 故B錯誤；
C．由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故C錯誤；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，NH4++H2ONH3 ． H2O+H+ ， 所以c（H+）＞c（OH﹣），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），故D錯誤；
故選A．