【題目】化學(xué)式C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)；①A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡 ②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 ③A苯甲酸 ④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。

試回答；

(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________;

A.苯環(huán)上直接連有羥基 B.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

C.肯定有醇羥基 D.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

【答案】 C

【解析】據(jù)①②知該物質(zhì)為醇，據(jù)③可知該醇分子內(nèi)有一個(gè)苯環(huán)，據(jù)④知該醇分子苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且支鏈上羥基不連在末端碳原子上，依據(jù)化學(xué)式為C8H10O可推知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1) A.苯環(huán)上沒(méi)有直接連羥基，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無(wú)法確定苯環(huán)側(cè)鏈末端有沒(méi)有甲基，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.肯定有醇羥基，選項(xiàng)C正確； D.肯定是芳香烴的衍生物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C；(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3) 和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298 K時(shí)，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量 ( )

A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ

C. 小于57.3 kJ D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是

A. 加熱 B. 加入濃鹽酸

C. 加入蒸餾水 D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：

已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_____________。

（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ；實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過(guò)程中：

當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對(duì)于該溶液成分。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9g

C. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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【題目】可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是

A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。

（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

（3）b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是______ 。

（4）a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。

（5）曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。

（6）c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. F B. Cl C. Na D. Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=

(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

（2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，則b= kJ·mol－1，x= 。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為 。

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