16．向盛有10滴AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加0.1mol/L KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（　�。�
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

分析 溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)實驗知，先生成白色沉淀AgCl、再轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI、最終轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S，所以這三種銀鹽溶解度大小順序是AgCl＞AgI＞Ag2S，故選C．

點評 本題考查難溶物轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確溶解度與物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用的藥品是鐵屑和6mol•L-1的硫酸，其它試劑任選．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑；A中反應的 化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）實驗開始時應先將活塞E打開（填“打開”“關閉”或“無關系”），目的是利用H2將裝置中的空氣排出；C中收集到氣體的主要成分是H2．
（3）當C中收集到足量氣體后，簡述生成Fe（OH）2的操作及原因關閉活塞E，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成氫氣，使燒瓶中氣體壓強增大，將A中溶液沿導管壓入B中，產(chǎn)生白色沉淀Fe（OH）2，；
（4）欲觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化，需進行的下一步驟是拔去B裝置的橡皮塞，使空氣進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試用實驗現(xiàn)象和性質(zhì)填空：

（1）氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO2有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO4溶液紫紅色褪去，證明SO2有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：恢復紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境．說明SO2是酸性氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應類型：加成反應；
（2）B中含官能團名稱羥基；
（3）C的結構簡式為CH3CHO；
（4）寫出反應②的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（5）B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品
①濃硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三種藥品的先后順序為③①②．B與D制取乙酸乙酯的反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，試計算可得乙酸乙酯的質(zhì)量為29.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在一次化學晚會上，一位同學表演了一個有趣的魔術：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點上數(shù)處，所點之處，點鐵成“金”．你知道其中的奧妙嗎？請用化學方程式表示其反應原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質(zhì)溶液，并寫出正負極電極反應式．
（2）銅在自然界多以+1價礦石存在，因為在固態(tài)或是高溫下+1價銅比+2價銅穩(wěn)定．輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫熔燒，結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個反應的化學方程式為2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒均生成CuO與SO2，不用其他試劑，設計最簡單的實驗來鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．采用如下方法制作堿性氫氧燃料電池．如圖A所示：a，b均為多孔石墨棒，其電解質(zhì)溶液為NaOH，由于使用多孔石墨棒，此時生成的氣體中有一部分被石墨棒吸附．然后如圖B所示，移走直流電源，在a，b極間連接一個小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．請問：
（1）圖A中的b極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，b極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．
（2）圖B中的a是正極，a極的電極反應式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會移動D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作水的消毒劑
C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，恢復原溫度后溶液中有固體析出

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