19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，得到電子數(shù)為0.3NA

分析 A、14CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol，結(jié)構(gòu)中含8個中子；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵在氯氣中燃燒后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、14CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故16g甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，而此甲烷的結(jié)構(gòu)中含8個中子，故其含有的中子數(shù)小于8NA個，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故含0.2NA個陰離子的過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵在氯氣中燃燒后變?yōu)?3價，故鐵在反應(yīng)時是失0.3NA個電子而非得電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol•L-1；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體．
（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低：H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點為C原子．則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為CoO（化學(xué)式），在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個 K+在其中一個立方體中心，另一個則無 K+），下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）6
B．每一個立方體中平均含有 24 個π鍵
C．普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D．每個 Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的陽離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的．則A、B元素組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3．工業(yè)制備B元素的單質(zhì)，常采用電解方法．化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．A、B組成的化合物可溶于鹽酸生成C溶液，用pH試紙檢驗C的溶液，可見溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．向C溶液中加入過量氨水，可得到D．已知D既有酸式電離又有堿式電離，寫出D的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．純堿、汽油去除油污的原理相同
B．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
C．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
D．分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下能與水反應(yīng)的非金屬單質(zhì)是（　�。�
A．NaB．CC．Cl2D．NH3

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