16．下列離子組合，能夠大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．強堿性溶液中：Na+、NO3-、HCO3-、SO32-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

分析 A．離子之間結合生成絡離子；
B．該組離子之間不反應；
C．強堿溶液中含大量的氫氧根離子；
D．強酸溶液中該組離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．溶液顯堿性，不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，一定由三種元素組成的是（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液檢驗苯中是否含有苯酚
B．用新制的Cu（OH）2鑒別乙醛、乙酸、乙醇
C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗CH2=CHCHO中是否含有醛基
D．用溴水可鑒別苯、溴乙烷和庚烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3D．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．H2S?H++HS-D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①乙烷在空氣中燃燒                      ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應          ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                        ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑦實驗室制乙烯                          ⑧由甲苯制取TNT
⑨溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱        ⑩乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應的是③⑧；屬于氧化反應的是①④；屬于加成反應的是②⑤⑥⑩；屬于消去反應的是⑦⑨；屬于聚合反應的是⑤
（2）寫出⑧和⑨的化學方程式：
⑧．
⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有關該電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，電極反應式：Li-e-=Li+
B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
D．放電時，Li+向正極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
D．由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在溫度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反應生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T1時，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說法正確的是a、b（填序號）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應為放熱反應
c．只有當反應進行到A點或B點所示狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知氫氟酸（HF）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號）
a．c（H+）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請簡要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動．

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