新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就該反應的分析錯誤的是

A.壓強增大,平衡向逆反應方向移動

BSiO2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物

C.上述反應若為放熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)將減小

D.上述反應中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol電子

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:A. 該反應的正反應是個氣體體積增大的反應,增大壓強,根據(jù)化學平衡移動原理:化學平衡向逆反應方向移動。正確。B. 在該反應中,C的化合價從反應前單質(zhì)C0價變?yōu)榉磻?/span>CO中的+2價,化合價升高,失去電子,作還原劑,N的化合價從反應前單質(zhì)N20價變?yōu)榉磻?/span>Si3 N4中的-3價,化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑。因此N2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物。錯誤。C.上述反應若為放熱反應,升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)將減小。正確。D.在上述反應中生成1 molSi3N4,電子轉移12mol電子。因此選項正確。

考點:考查外界條件對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響及氧化還原反應中的概念機電子轉移的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?河西區(qū)一模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,此方面的科學研究為當今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù).請按要求回答下列問題:
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.
已知:①2CH4 (g)+3O2 (g)=2CO (g)△H1=-1214kJ/mol②2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g)△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式:
CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890kJ/mol
CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890kJ/mol

(2)甲烷燃料電池已得到廣泛使用.若在酸性介質(zhì)中,該電池工作時負極電極反應式為
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
.某同學利用此甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置如右圖所示.通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.
①b端所用電極材料為

②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱:
NaCl溶液
NaCl溶液

③寫出該裝置工作時的總反應:
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2


(3)焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4).在1300~1700℃的氮氣流中SiO2與焦炭發(fā)生如下反應:3SiO2 (s)+6C (s)+2N2 (g)?Si3N4 (s)+6CO (g)
已知在容積不變的密閉容器中進行該反應,每轉移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量.下列說法正確的是
AB
AB

A.該反應的△H=-1591.2kJ/mol
B.當焦炭質(zhì)量不再改變時,該反應到達平衡
C.加入更多的SiO2、充入N2,平衡均不移動
D.溫度控制在1300~17000℃是為了提高反應速率,有利于平衡正向移動
(4)某溫度下,在2L的密閉容器中,測得該反應中N2和CO各個時刻的物質(zhì)的量如下表所示.請計算:0~20min內(nèi)平均v(N2)=
3.70×102 mol/(L?min)
3.70×102 mol/(L?min)
;該溫度下,反應的平衡常數(shù)的值K=
81.0
81.0

0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。?

A.氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料?

B.煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的?

C.成熟的蘋果能夠釋放出具有催熟作用的乙烯氣體 ?

D.在粉塵較多的工作場所,工作人員易患硅肺病

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國及美、日等國家已制造出一種陶瓷柴油機,這種柴油機發(fā)動機部件的受熱面是由一種耐高溫且不易傳熱的材料制造的,這種材料是新型無機非金屬材料中的(    )

A.氧化鋁陶瓷                     B.氮化硅陶瓷

C.光導纖維                        D.玻璃鋼

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科目:高中化學 來源: 題型:

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得:

3Si02+6C+2N2 Si3 N4+6C0,下列就該反應的分析錯誤的是

A.壓強增大,平衡向逆反應方向移動

B.Si02是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物

C.上述反應若為放熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)將減小

D.上述反應中每生成1 molSi3 N4,氮元素得12mol電子

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