Question

11．實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：
反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO₄和KCl．
下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
• B． 兩個(gè)過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
• C． 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
• D． 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

Answer 1

分析 ①發(fā)生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；②發(fā)生4KClO₃$\frac{\underline{\;470℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，以此來(lái)解答

解答 解：①發(fā)生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；②發(fā)生4KClO₃$\frac{\underline{\;470℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，
A．①中Cl、O元素發(fā)生化合價(jià)發(fā)生改變，②中Cl元素發(fā)生化合價(jià)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；
B．①中1molKClO₃分解生成1molKCl，②中1molKClO₃分解生成0.25molmolKCl，故B錯(cuò)誤；
C．①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．①中Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的考查，注意把握元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．