【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

【答案】迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大，催化劑活性下降 NH3與O2反應(yīng)生成了NO

【解析】

因?yàn)榉磻?yīng)相同時(shí)間，所以低溫時(shí)主要考慮溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，高溫時(shí)，NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)。在范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速上升是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢階段主要是溫度升高引起NOx去除反應(yīng)速率增大，但溫度升高催化劑活性下降，反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降是因?yàn)榭赡?/span>NH3與O2反應(yīng)生成了NO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：迅速上升階段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢階段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大，催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3說法正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零

C.若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會含有18O

D.在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A

B. 電極B附近的c(NO3－)增大

C. 電極A表面反應(yīng)之一為NO＋2H2O－3e－===NO3－＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)槊總�苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應(yīng)方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：_______________。寫出E中反應(yīng)的離子方程式______________。

③反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________。

④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：_____________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_________________。

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是(　　)

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。

(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。

(3)比穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。__________________

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