【題目】下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）

①檢查滴定管是否漏水；

②用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；

⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；

⑥進行滴定操作

A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥

【答案】A

【解析】

中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為：①③②④⑤⑥，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是( )

A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），SO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法錯誤的是

A. 4~5min內(nèi)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率，則可用過量的空氣代替O2

C. 從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗（一）制備流程：

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；

（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過濾、洗滌。

（5）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____，此時后續(xù)處理的主要目的是____。

（6）滴定終點時現(xiàn)象為____；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、、

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、

D. 與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________；

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一電極材料，則銅為__________(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；

II . 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線a，b，c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；

(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的_____________倍；

②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和起始投料時相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. a處通入氧氣，b處通入氫氣

B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負極

D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—＝4OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開始到10s時間段內(nèi)，v(H2)=_____________，既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

②若T K時，化學平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學平衡時，容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為____________。

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