1．如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開(kāi)B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液

分析 干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，打開(kāi)B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，說(shuō)明A通入的是干燥的氯氣，D中物質(zhì)不能與氯氣反應(yīng)，且能夠提供分，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，不能提供水分子，故A不選；
B．氫氧化鈉溶液能夠與氯氣反應(yīng)，故B不選；
C．氯氣通入水，攜帶出水蒸汽，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，符合題意，故C選；
D．飽和食鹽水中含有水，且與水不反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，符合題意，故D選；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確裝置中D瓶的作用是解答本題的關(guān)鍵，注意干燥的氯氣不具有漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的電解槽電解食鹽水時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用鐵作陰極B．用碳棒作正極
C．食鹽水從陽(yáng)極區(qū)加入D．燒堿溶液從陰極區(qū)流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
（一）CuSO4•5H2O制取

完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，溶液呈藍(lán)色．
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）步驟Ⅰ蒸發(fā)濃縮；
步驟Ⅱ冷卻結(jié)晶．
（二）膽礬中CuSO4•5H2O含量的測(cè)定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
③過(guò)濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；
④做平行實(shí)驗(yàn)1～2次
⑤數(shù)據(jù)處理．
（5）在滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線粗細(xì)交接點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度．
（6）就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4•5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8．步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果偏大（填偏大、偏小、無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C10H8O6
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反應(yīng)條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O．
其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫(xiě)出它的最外層電子排布的軌道表示式．
比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過(guò)比較CH4與SiH4的穩(wěn)定性或H2CO3與H2SiO3的酸性（填：化合物性質(zhì)的差異）來(lái)判斷．
（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是CO，寫(xiě)出非極性分子的電子式．
從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是氮化硅是原子晶體、熔點(diǎn)高．
（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是bc（選填編號(hào)）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反應(yīng)溫度
c．增大氣體壓強(qiáng)    d．向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?br />（4）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd（選填編號(hào)）．
a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不變d．氣體的壓強(qiáng)保持不變
（5）測(cè)得平衡時(shí)固體質(zhì)量減少了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為0.002mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填元素名稱）；
（2）N原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Ca的最外層電子數(shù)為2．
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O；（填化學(xué)式）；
（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是集成電路、半導(dǎo)體等（寫(xiě)出一種）．
（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質(zhì)是NaCl該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，它暴露在空氣中易潮解是因?yàn)檫�含有MgCl2．
（8）Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，由此可推斷（　　）
A．t1時(shí)若是降溫使速率變化，則正確反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．t2時(shí)若是加壓使速度變化，則A、B、C、D均為氣體
C．t2時(shí)改變的條件可能是加入催化劑
D．t2時(shí)改變的條件可能是增大反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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