8．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則．

違反泡利不相容原理的有（1），違反洪特規(guī)則的有（2）、（4）、（5）．

分析 泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同．

解答 解：泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；
所以違反泡利不相容原理的有（1），違反洪特規(guī)則的有（2）、（4）、（5）；
故答案為：（1）；（2）、（4）、（5）．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，原子軌道能級順序，題目難度中等，注意把握根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則的內(nèi)容．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列結(jié)論正確的是（　　）
①熔點：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2       
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4   
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Si．
A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方法正確的是（　�。�
A．苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵
B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和乙烯都能與溴水發(fā)生反應而使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．臭氧（O3）是一種有魚腥氣味的淡藍色氣體．它具有比氧氣更強的氧化性．已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{，反應中有氧氣生成，則反應的方程式是O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2反應中氧化產(chǎn)物是I2還原產(chǎn)物是OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2L乙烯和1L甲烷的混合氣體于150℃，1.01×105Pa下和50L空氣充分燃燒后所得混合氣體的體積是（燃燒前后狀態(tài)相同）（　�。�
A．43LB．49LC．50LD．53L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為A（氣）+B（氣）?nC（氣）+Q在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若其它條件相同，a比b的溫度高
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大
D．反應由逆反應開始

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物A含碳54.5%、氫9.10%、氧36.4%（質(zhì)量分數(shù)），在標準狀況下，蒸氣密度是1.96g•L-1它易溶于水，其水溶液與新制的氫氧化銅混合，加熱到沸騰，有紅色沉淀生成．有機物B含碳60%、氫13.33%、氧26.67%（質(zhì)量分數(shù)），蒸氣密度是氫氣的30倍，它能發(fā)生酯化反應．則下列各組中，A、B的結(jié)構(gòu)簡式正確的（　�。�
A．CH3CHO    HCOOCH3B．CH3CH2CHO    CH3COOH
C．CH3CHO    CH3COOHD．CH3CHO    CH3CH（OH）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海水淡化后得到母液，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是ac（填序號）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸點是59℃．操作1和操作2的名稱分別是過濾、萃取分液．
（3）反應①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+=SO42-+2Br-；反應②的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂可選擇的除去雜質(zhì)的試劑及其加入的順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3．

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