Question

6．用反應的化學方程式表示下列幾種常見離子的檢驗方法．
（1）NH₄Cl中的NH₄⁺ 檢驗NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（2）NaCl中的 Clˉ 檢驗NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；      
（3）K₂SO₄中的SO₄²ˉ 檢驗K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．

Answer 1

分析 （1）銨根離子可以和強堿之間反應生成氨氣，氨氣是一種堿性氣體；
（2）氯離子可以和硝酸銀總的銀離子之間反應生成白色不溶于硝酸的沉淀；
（3）硫酸根離子可以和鋇離子之間反應生成白色不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）銨根離子可以和強堿之間反應生成氨氣，氨氣是一種堿性氣體，NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，此法用于銨根離子的檢驗，故答案為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（2）氯離子可以和硝酸銀總的銀離子之間反應生成白色不溶于硝酸的沉淀，NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗氯離子的存在，故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（3）硫酸根離子可以和鋇離子之間反應生成白色不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，可以加含有鋇離子的試劑如氯化鋇來檢驗硫酸根離子，即K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
故答案為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．

點評 本題考查學生離子的檢驗知識，注意離子的特征離子反應是解題的關(guān)鍵，難度中等．