【題目】現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物:

請(qǐng)回答:

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(2)能與濃硝酸在一定條件下生成烈性炸藥TNT的是______(填序號(hào))。

(3)能與在一定條件下反應(yīng)并相互縮合成高分子化合物的是______(填序號(hào))。

(4)寫出在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

【答案】

【解析】(1)甲醛含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),答案選③。(2)甲苯能與濃硝酸在一定條件下生成烈性炸藥TNT,答案選①。(3)能與③在一定條件下反應(yīng)并相互縮合成高分子化合物的是苯酚,生成的酚醛樹(shù)脂,答案選②。(4)④是鹵代烴,在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽(yáng)極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質(zhì)和Cu2Se的形式存在),還含有稀有金屬及貴金屬。從陽(yáng)極泥中提取Se的流程如下:

請(qǐng)回答下列向題:

(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為__________________。

(2)流程②的目的是_____________________。

(3)流程④的操作名稱是_____________________。

(4)SO2與SeO2(g)反應(yīng)的離子方程式為________________。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

(5)工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。(填化學(xué)式)

(6)①稱取5.000g電解銅陽(yáng)極泥樣品。以合適方法溶解,配成250.0mL混酸溶液

②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(Se由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià))。

③反應(yīng)完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

則電解銅陽(yáng)極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。若用FeCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn2NH4Cl2MnO2===Zn(NH3)2Cl22MnOOH,該電池中,負(fù)極材料主要是______________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________

2與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】被譽(yù)為礦石熊貓的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中XY、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),XR原子序數(shù)之和是W2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 原子半徑:Y>Z>R>T B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Z D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(填離子符號(hào))。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)②單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(5)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應(yīng)為黃色,Y與②的最價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(6)⑨的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。符合上述事實(shí)是依據(jù)有____(選擇a-f序號(hào)填空)。

a. ⑧的單質(zhì)的沸點(diǎn)比⑨的單質(zhì)沸點(diǎn)高

b. ⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c. ⑨的最外層電子數(shù)比⑧的多

d. ⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱

e. ⑨的單質(zhì)能與⑧的氫化物反應(yīng)生成⑧的單質(zhì)

f. ⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)

(7)化合物甲是元素③形成的最簡(jiǎn)單氫化物,甲的電子式是_________________。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所得產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式是______________。

(8)①和③形成的18電子的化合物乙是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,寫出乙的化學(xué)式________。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備乙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(  )

1 堿性鋅錳電池 2 鉛硫酸蓄電池 3 電解精煉銅 4 銀鋅紐扣電池

A. 1所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 2所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大

C. 3所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書(shū)寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)臉并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì);鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?________

(2)反應(yīng)開(kāi)始后,試管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_______(填寫代號(hào))

A.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)

B.鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)

C.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)

D.鈉不斷地減小至消失

E.鈉停留在煤油層中不反應(yīng)

(3)通過(guò)上述現(xiàn)象,能夠驗(yàn)證鈉的哪些物理性質(zhì):________

(4)100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/LBaCl2溶液,現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/LBaCl2溶液(體積仍保持為100mL),所選用的儀器有:10mL量筒、1mL移液管(可準(zhǔn)確移取0.10~1.00mL溶液)、膠頭滴管.其簡(jiǎn)單的操作步驟是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Ca為正極 B. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時(shí)間后,正極質(zhì)量增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案