【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是(  )

A. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+Cl-HCO3-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-SO42-、I-

C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-

【答案】A

【解析】碳酸氫根的水解大于電離,溶液顯堿性,所以選項A正確。ClO-會氧化I-所以不能大量共存,選項B錯誤。Fe3+水解溶液一定顯酸性所以選項C錯誤Al3+HS-可以發(fā)生雙水解反應,所以不能大量共存,選項D錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________

(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________。

(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征,它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期金屬元素組成的等電子體分子。

(4)沸點比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。

(5)已知鍵能:HH鍵能為436KJ·mol-1NH鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時,共放熱_________KJ

(6)NH3極易溶于水,原因是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀產生,加入H有氣體放出的是

A.Na、Cu2+、Cl、SO B.Fe3+、K、SO、NO

C.Na、CO、OH、NO D.Na、Ca2+、Cl、HCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷在工業(yè)生產和科技領域中有重要用途。

Ⅰ.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,下面是幾種常見的方法

1方法一 直接氮化法13001400 時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應方程式為3Si2N2Si3N4

2方法二 可以用NH3SiH4(硅烷)在一定條件下反應,并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應方程式為___________________。

3方法三 化學氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是___________________。

4方法四 Si(NH2)4熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式);然后使Si(NH2)4受熱分解,分解后的另一種產物的分子式為_________________。

.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下:

已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應,YX在光照或點燃條件下可反應,Z的焰色呈黃色。

1寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式:__________________

2上述生產流程中電解A的水溶液時,以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鹽的水溶液,pH值小于7的是 ( )

A.NaHCO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.NH4Cl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/LKMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應速率的影響,學生取兩只試管,均加入4mL 0.1 molLKMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(“>”、“=”“<”)。寫出此反應的離子方程式:

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:

(1)滴定:準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(酸式堿式)滴定管,進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因: 。待到 ,證明達到滴定終點。

(2)計算:再重復上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析:下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A 配制KMnO4溶液定容時,仰視觀察刻度線

B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C.滴定前錐形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】構成DNA、唾液淀粉酶、固醇、纖維素的化學成分中,共有的化學元素是

A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S

C. C、H、0 D. C、H、0、N

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