在一定溫度下，容積固定的容器內(nèi)分別進行下列四個反應A.2H2S（氣）+O2（氣）＝2H2O（氣）+2S（固）
B.2H2S（氣）+3O2（氣）＝2H2O（氣）+2SO2（氣）
C.C2H4（氣）+3O2（氣）＝2H2O（氣）+2CO2（氣）
D.C4H8（氣）+6O2（氣）＝4H2O（氣）+4CO2（氣）
反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是________（請?zhí)顚懛磻拇�，下同）；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是_________。得出上述結(jié)論的依據(jù)是__________________定律。

1-　 B；2-　 C；3-　 阿伏加德羅
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（固）+2B（氣）?C（氣）+D（ 氣），能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：021

一定溫度下，在一個容積固定不變的密閉容器中進行X(氣)＋3Y(氣)4Z(氣)＋W(固)反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

[　　]

A．單位時間內(nèi)生成a mol X，同時生成3a mol Y

B．單位時間內(nèi)生成3a mol Y，同時生成4a mol Z

C．氣體的密度不再變化

D．氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分 ）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： 

FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263�；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1） 其平衡常數(shù)可表示為K=_______   ，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）

（2）1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學反應速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。

（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______

A. 一定向正反應方向移動          B. 一定向逆反應方向移動

C. 一定不移動                    D. 不一定移動

（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（     ）

A. 減少Fe             B. 增加FeO     

C. 移出部分CO2          D. 提高反應的溫度 

E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固、液、氣態(tài)單質(zhì)，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應生成的白色沉淀極易被氧化。
試回答下列問題
(1)寫出A與B反應的化學方程式__________________________  
(2)寫出E與Cl2以物質(zhì)的量之比按1∶1反應的離子方程式________
(3)檢驗A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學式為______
(4)實驗室制得的B氣體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是______
(5)用惰性電極電解C溶液，其陽極反應為____________________，當轉(zhuǎn)移1 mol e－時在陰極可收集到氣體的體積為____L（標況下）。
(6)將2 mol 氣體B放入1 L固定容積的某密閉容器中，在一定溫度下反應達到平衡，測得D蒸氣的體積分數(shù)為40%。若其它條件不變，再向該容器中充入2 mol 氣體B，則平衡向_________（填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不”）移動，當體系的顏色不再變化時D的體積分數(shù)_______（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

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