12．下列關(guān)于NO的敘述正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

分析 A、NO為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體；
B、NO易與氧氣化合生成二氧化氮；
C、由NO和CO可知，物質(zhì)的量相同時含有等質(zhì)量的氧元素；
D、NO不溶于水，可以用排水法收集

解答 解：A、NO為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，二者不可混淆，故A錯誤；
B、常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成紅棕色的二氧化氮，故B錯誤；
C、含等質(zhì)量氧元素時，氧原子的物質(zhì)的量相同，則一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相同，故C正確；
D、因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D錯誤；故選C．

點評 本題主要考查NO的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，熟悉NO氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、注意與二氧化氮的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．烴是（　�。�
A．含有碳、氫元素的有機物B．含有碳元素的化合物
C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物D．僅由碳、氫兩種元素組成的有機物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．ds區(qū)元素B．過渡元素C．主族元素D．s區(qū)元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)
B．1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫加成
D．乙醇汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素
回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se） 是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是A
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它可由PH3和HI化合而成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用圖1所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該小組設(shè)計了以下三種實驗方案．
說明方案二不可行的原因，計算方案三中測定的剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度：
①方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．請判斷方案一是否可行不可行；
②方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．說明方案二不可行的原因沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的；
③方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計算：剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如圖2所示，某同學(xué)改進上述實驗裝置，先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少直至完全消失．
寫出上述過程打開活塞a后A裝置中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質(zhì)，可電離出兩種粒子，這兩種粒子所含的電子總數(shù)相同，該電離方程式為H2O+H2O═OH-+H3O+．
（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是吸熱（填“吸”或“放”）過程，升高溫度[H+]和[OH-]同等幅度地增大，KW增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
②向水中加入酸或堿均能抑制（填“促進”或“抑制”）水的電離，由水電離出的[H+]和[OH-]同等幅度地減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，看是否變藍．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，電解池盛放的電鍍液可以是ZnCl2溶液或ZnSO4溶液（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
B．充電時電極a連接電源的負極
C．放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案