Question

17．某化學(xué)興趣小組用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其設(shè)計(jì)工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
鹽鹵$→_{操作①}^{足量的石灰漿}$Mg（OH）₂$\stackrel{適量鹽酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{操作②}{→}$MgCl₂•6H₂O$→_{操作③}^{HCl氣流}$MgCl₂$→_{操作④}^{電解}$Mg．

• A． 操作①中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
• B． 在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
• C． 操作①是過(guò)濾
• D． 操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

Answer 1

分析 鹽鹵加入足量石灰漿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀加入適量鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為沉淀鎂離子的反應(yīng)，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)；
B．電解氯化鎂生成金屬鎂發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；
C．分離固體和溶液用過(guò)濾操作；
D．操作②是MgCl₂溶液得到MgCl₂晶體；

解答 解：A．操作①是沉淀鎂離子，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，其中氯化鎂電解分解生成氯氣和鎂是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽鹵加入足量石灰漿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀氫氧化鎂，操作①為過(guò)濾，故C正確
D．MgCl₂溶液得到MgCl₂晶體需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及其化合物，明確流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類(lèi)型的區(qū)別，題目難度中等．