18．某溫度下，溶液中c（H+）=10xmol•L-1，c（OH-）=10ymol•L-1，x和y的關(guān)系如圖所示．則該溫度下，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為（　�。�
A．10B．11C．13D．12

分析 離子積常數(shù)=c（H+）•c（OH-），據(jù)此計算出該溫度下水的離子積，根據(jù)離子積常數(shù)計算0.01mol•L-1的NaOH溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算該氫氧化鈉溶液的pH．

解答 解：根據(jù)圖象可知，當(dāng)c（H+）=10-5 mol/L時c（OH-）=10-10 mol/L，則該溫度下離子積常數(shù)=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15；
則該溫度下0.01mol•L-1的NaOH溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-15}}{0.01}$mol/L=10-13mol/L，該溶液的pH=-lgc（H+）=13，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的有關(guān)計算，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)=c（H+）•c（OH-）的應(yīng)用，為易錯點，明確溶液pH的表達式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡單的計算式）：+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體（結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH）． 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
B．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸再加水稀釋
C．從海帶灰中提取碘時，為了使I-既能完全轉(zhuǎn)化為I2，又對環(huán)境無影響，可選H2O2作氧化劑
D．制備硫酸亞鐵銨晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，不能將溶液全部蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：
N≡NO=ON-NN-HO-H
鍵能（KJ•mol-1）946497154391463
則N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol2.01.02.00.5
乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是AB
A．反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4　，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是B．
3為恒容絕熱容器，進行上述反應(yīng)，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見下表：

FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.03.000
平衡/molmnpq
若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.03.000
B/mol003.03.0
C/molmnpq
Ⅲ.25℃時，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液的電離：NaHCO3═Na++HCO3-
B．氯化銨溶液的水解：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D．氯化鋁和碳酸鈉溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．氯化鈉溶于水中B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰（CO2）的升華D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；
（3）最高價氧化物具有兩性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol

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