為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

任寫一個制取氨氣的化學方程式
 
．干燥氨氣的常用藥劑是
 
．足量氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)的化學方程式為
 
．洗氣瓶中濃硫酸的作用是
 
．
考點：氨的化學性質(zhì),氨的實驗室制法,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗設(shè)計題
分析：利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣，通過堿石灰的干燥管干燥氨氣，通過裝有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管發(fā)生反應(yīng)生成氮氣、銅和水，通過濃硫酸的洗氣瓶干燥氣體，最后用排水量氣法測定生成氮氣的體積，結(jié)合濃硫酸增重的水的質(zhì)量和氮氣體積計算氫元素和氮元素物質(zhì)的量之比，得到氨氣中氫元素原子數(shù)和氮原子數(shù)之比．
解答： 解：利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氨氣，2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2，通過堿石灰的干燥管干燥氨氣，通過裝有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管發(fā)生反應(yīng)生成氮氣、銅和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2↑+3H2O+3Cu，通過濃硫酸的洗氣瓶干燥氣體，最后用排水量氣法測定生成氮氣的體積，結(jié)合濃硫酸增重的水的質(zhì)量和氮氣體積計算氫元，和氮元素物質(zhì)的量之比，得到氨氣中氫元素原子數(shù)和氮原子數(shù)之比；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2；堿石灰；2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2↑+3H2O+3Cu；吸收氣體中的水蒸氣．
點評：本題考查了氨氣制備和鹽酸原子數(shù)的實驗測定方法和性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是濃硫酸吸收生成的水蒸氣，排水法測定生成氮氣的體積，掌握實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1 NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
；
（2）圖中B點表示的意義是
 
；
（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為
 
；
（4）假設(shè)溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，E
 
，G
 
；
（2）反應(yīng)②的化學方程式（包括反應(yīng)條件）是
 
，
反應(yīng)④化學方程式（包括反應(yīng)條件）是
 
；
（3）寫出①、③、⑤的反應(yīng)類型：①
 
、③
 
、⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，請回答有關(guān)問題：
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為
 
 g；
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 
；
（3）將KCl溶解在100mL燒杯中為加速溶解，可采取的措施是
 
；
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是
 
；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是
 
．
你認為上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否準確？請先判斷然后說明理由．
 
（填“準確”或“不準確”），理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）如圖所示的儀器中，在配制稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液時肯定不需要的是
 
（填儀器名稱） 
（4）若某次實驗需重復(fù)測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為
 
，理由是
 
．
（5）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．已知：Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是

完成下列填空：
（1）寫出X分子中所含官能團的名稱
 
．
（2）寫出A→B的化學方程式
 
．
（3）寫出甲物質(zhì)的名稱
 
．
（4）屬于酯類且分子中含有兩個甲基的Y的同分異構(gòu)體有
 
種．
（5）R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）寫出實驗室由D制備E的合成路線．（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
??????目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從冬青中提取出的有機物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如圖：

提示：
Fe
HCl

根據(jù)上述信息回答：
（1）請寫出Y中含氧官能團的名稱：
 

（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①
 
 ⑥
 

（4）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為
 
．
（5）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有
 
種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
，其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰，且其峰面積之比為1：2：2：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
（寫一種）．
（6）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M，K可由L（）制得．請寫出以L為原料制得M的合成路線流程圖（無機試劑任用）．流程圖示例如下：
H2C=CH2  
HBr
 CH3CH2Br  
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
L（）→

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、漂白精的有效成分是Ca（ClO）2
B、利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
C、NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在
D、HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的紐扣式電池為銀鋅電池．它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，其總的反應(yīng)式為：
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（1）寫出正、負極的電極反應(yīng)式：負極：
 
．正極：
 
．
（2）電池工作過程中，電池負極溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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