Question

9．現用Na₂CO₃固體配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯    ④膠頭滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時，還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為10.6g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現濃度小于0.2mol•L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）未洗滌燒杯和玻璃棒或轉移液體時液體濺到容器外或定容時仰視刻度等．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（2）依據m=CVM計算需要溶質碳酸鈉的質量；
（3）依據C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使溶質物質的量偏小，或者是溶液體積V偏大的操作，都能使所配溶液濃度偏�。�

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．根據提供儀器，還需儀器有500mL容量瓶；
故答案為：500 mL容量瓶；
（2）用Na₂CO₃固體配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，需要溶質碳酸鈉的質量m=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；
故答案為：10.6g；
 （3）依據C=$\frac{n}{V}$可知，凡是使溶質物質的量偏小，或者是溶液體積V偏大的操作，都能使所配溶液濃度偏小，
例如：未洗滌燒杯和玻璃棒或轉移液體時液體濺到容器外或定容時仰視刻度；
故答案為：未洗滌燒杯和玻璃棒或轉移液體時液體濺到容器外或定容時仰視刻度．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據C=$\frac{n}{V}$分析誤差的方法，題目難度不大．