10．過量的鐵粉與100mL 0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快．為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（　�。偌親2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的NaNO3固體  ⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 1mol/L的鹽酸．
A．①⑥⑦B．①⑤C．③⑧D．③⑥⑧

分析 為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故正確；
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的總量減小，故錯誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯誤；　
④加少量的NaNO3固體，由于硝酸具有強氧化性，則不生成氫氣，故錯誤；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故正確；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故錯誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故錯誤；
⑧改用10mL 1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意鐵粉過量，生成的氫氣由鹽酸決定為解答的易錯點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量的Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)，標況下產(chǎn)生22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．lmolC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠體微粒為0．lNA
D．50mL，l2 mo1•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉增質(zhì)量加了n g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　�。�
A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完銀鏡反應(yīng)后的試管中加入稀氨水除去試管內(nèi)殘留物
C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽
D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗FeCl2試樣是否變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．78 g苯含有的C=C鍵數(shù)目為3NA
B．lmol C10H20分子中共用電子對總數(shù)為31 NA
C．1 L 1 mol•L-1苯酚鈉溶液中含有    的個數(shù)為NA
D．1mol甲烷與足量氧氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）．

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1：則b[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)          B．SO3的平衡產(chǎn)率
C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率    D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（$\frac{T}{K}$）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1
O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖（左）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖（右）：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）的Kp=$\frac{113atm}{2}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）．
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強，對設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大
B．已達到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度
C．催化劑的活性最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面關(guān)于 SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O 處于中心，Si 處于 4 個頂角
B．最小的環(huán)上，有 3 個 Si 原子和 3 個 O 原子
C．最小的環(huán)上，Si 和 O 原子數(shù)之比為 1：2
D．最小的環(huán)上，有 6 個 Si 原子和 6 個 O 原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．ab段H+被還原，溶液的pH 增大
B．cd 段相當于電解水
C．c點時加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度
D．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D．Cl2能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵

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