【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦主要含制備莫爾鹽的流程如下:

已知:還原時,不反應(yīng),通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,反應(yīng)Ⅰ如下:

寫出還原發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:__________。

實驗室檢驗還原已完全的方法是__________

還原前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計,請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe的物質(zhì)的量之比__________。

離子

離子濃度

還原前

還原后

稱取新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取該溶液加入足量的溶液,得到白色沉淀;另取該溶液用酸性溶液滴定,當(dāng)恰好完全被還原為時,消耗溶液的體積為。試確定莫爾鹽的化學(xué)式請寫出計算過程)________________

【答案】 取少量酸浸后的溶液,向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅則還原未完全,反之,已完全 。

【解析】

酸浸后的溶液中含有,與硫鐵礦反應(yīng),生成,硫元素被氧化為硫單質(zhì);如果還原完全,則加入KSCN,溶液不變紅,如果溶液變紅則還原未完全;

中被還原的的物質(zhì)的量之比;

依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行計算。

酸浸后的溶液中含有,與硫鐵礦反應(yīng),生成,硫元素被氧化為硫單質(zhì),則化學(xué)方程式為:,如果還原完全,則加入KSCN,溶液不變紅,則檢驗方法為:取少量酸浸后的溶液,向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅則還原未完全,反之,已完全,故答案為:;取少量酸浸后的溶液,向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅則還原未完全,反之,已完全;

還原前后硫酸根濃度變化量,由反應(yīng)I的方程式可知被還原的的物質(zhì)的量濃度為,同時生成,從表中可知亞鐵離子濃度變化為,則II中被還原的的物質(zhì)的量濃度為,則中被還原的的物質(zhì)的量之比,故答案為:

原樣品中n(SO42-)==0.06mol,n(MnO4)=0.0200mol/L×0.03L=0.0006mol,由得失電子守恒可知:n(Fe2+)=5n(MnO4)=0.003mol,原樣品中n(Fe2+)=0.03 mol,由電荷守恒可知:原樣品中n(NH4)=0.06mol,由質(zhì)量守恒得:n(H2O)=0.18mol,得出化學(xué)式為: 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號分別代表某一種元素,請回答:

1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界,請用實線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界____。

2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:___,這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有____(填字母)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

4ef、km對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為____(填離子符號)。

5d、m對應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序為____(填離子符號)。

6d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是(填分子式)____。

7)用電子式表示nm形成的原子個數(shù)比21的化合物的形成過程:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗對應(yīng)描述及結(jié)論正確的是

A.上下移動圖①左側(cè)量氣管,兩側(cè)液面保持等高,證明氣密性良好

B.圖②可以防止倒吸,能用作某些反應(yīng)的安全瓶

C.圖③可以用來制取并收集少量氨氣

D.量取10.00mL液體時,起始時平視讀數(shù),終點(diǎn)時如圖④所示讀數(shù),量取液體體積偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201911月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H + HO2Ka2.4×10-12)。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e,就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應(yīng)為O2 + 2e + H2O = HO2 + OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向一定體積的溶液中逐滴加入鹽酸至過量,溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫出,滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計。下列說法正確的是

A.點(diǎn)時溶液中水的電離程度比純水的大

B.點(diǎn)所示溶液中:

C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)時,才開始放出氣體

D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的有( )

C(s)+O2(g)═CO2(g) H1 C(s)+O2(g)═CO(g) H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

H2SO4()+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用,其化合物也應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________,其第一電離能比Be___________(填“大”或“小”)。

(2)三價B易形成配離子,如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的雜化方式為________,寫出[BH4]的一種陽離子等電子體_______。

(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低,原因是_______________________

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖,它的堆積模型名稱為_______;緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】+6價鉻的廢水毒性強(qiáng),對環(huán)境污染嚴(yán)重,工業(yè)上常利用化學(xué)原理把+6價鉻轉(zhuǎn)化為不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2還原法:化工廠常用SO2處理含鉻廢水,其工藝流程如下圖所示:

已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,吸收塔中 Cr2O72-SO2反應(yīng)如下:Cr2O72(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

1)其他條件不變,研究吸收塔中pH對反應(yīng)的影響。

pH

2

4

6

Cr+6)最大去除率

99.99%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.95%達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.5%未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

時間

30 min

35 min

45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論_________。

②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = ____左右。

③下列說法不合理的是_____。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高

b.其他條件不變,增大壓強(qiáng),吸收塔中反應(yīng)的K增大,有利于除去Cr+6

c.理論上看,SO32-Fe2+等也可以用于除去Cr+6

2)其他條件不變,研究溫度對Cr+6)去除率的影響(如圖所示)。

已知:30min前相同時間內(nèi),80℃的Cr+6)去除率比40℃高,是因為30min前反應(yīng)正向進(jìn)行,溫度高反應(yīng)速率快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;試解釋30min80℃的Cr+6)去除率低的原因:________。

Ⅱ、電解法處理:

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水,采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽,再用Fe為電極進(jìn)行電解,將Cr2O72離子還原為可溶性三價鉻離子,再調(diào)pH使三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

1)加入食鹽的目的是 _______

2)電解時陽極反應(yīng)式為 _________。

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