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下列事實，能說明R一定是氧族元素的是(    )

A.R為非金屬元素，其氧化物對應水化物的化學式為H2RO3

B.R的單質與H2化合生成H2R

C.R的化合價既有正價又有負價

D.R的氫化物的水溶液呈酸性

解析：氧族元素最外層有6個電子，易得2個電子形成-2價化合物，氫化物為H2R，反之R的單質與H2化合生成H2R說明R一定是氧族元素。氧族元素的最高價為+6，其最高價氧化物的含氧酸為H2RO4，也可形成H2RO3的含氧酸(如H2SO3)，而第ⅣA族也能形成H2RO3的含氧酸(如H2CO3)。氫化物呈酸性的很多，如氯化氫等，大多數非金屬元素均有正、負化合價。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬） X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結構示意圖為
．
（2）Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為
C
C
（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應．
①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q
＞
＞
W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是
b
b
．
a．Q的單質的熔點比W單質低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實能說明上述觀點的是
acd
acd
（填字母編號）
a．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
b．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
c．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應，而甲苯在30℃時即可
II．已知D是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．X是中學階段常見的有機化合物．F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．又知：（其中R是烴基）有關物質的轉化關系如下圖所示，請回答以下問題
（1）B中所含官能團的名稱是
羧基
羧基
；④的反應類型是
消去反應
消去反應

（2）寫出E的結構簡式

（3）寫出D與足量溴發(fā)生加成反應所得產物的名稱（系統(tǒng)命名法）
1，2，3，4-四溴丁烷
1，2，3，4-四溴丁烷

（4）寫出反應⑥的化學方程式
HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
濃硫酸
△
C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O
HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
濃硫酸
△
C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)　 Q的離子結構示意圖為________。

(2)Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式和必要的文字說明)。

(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Q單質的熔點比W單質的低 b．W的原子序數大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)　 Q的離子結構示意圖為________。

(2)Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式和必要的文字說明)。

(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Q單質的熔點比W單質的低 b．W的原子序數大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源：2011年福建省福州一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

I．有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實能說明上述觀點的是______（填字母編號）
a．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
b．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
c．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應，而甲苯在30℃時即可
II．已知D是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．X是中學階段常見的有機化合物．F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．又知：（其中R是烴基）有關物質的轉化關系如下圖所示，請回答以下問題
（1）B中所含官能團的名稱是______；④的反應類型是______
（2）寫出E的結構簡式______
（3）寫出D與足量溴發(fā)生加成反應所得產物的名稱（系統(tǒng)命名法）______
（4）寫出反應⑥的化學方程式______

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