2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA
B．常溫下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
D．將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為 NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
C、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO和NO中均含1個氧原子來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合物的物質(zhì)的量為1mol，而CO和NO中均含1個氧原子，故1mol混合物中含1mol原子即NA個，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．按圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)充滿NO，然后間歇而緩慢地通入一定體積O2，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述不正確的是（　�。�
A．若最終有氣體剩余，氣體呈紅棕色B．若最終有氣體剩余，氣體是NO
C．試管內(nèi)溶液為稀的硝酸溶液D．試管內(nèi)的液面高度肯定會上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等
D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海水中含有豐富的鎂資源．鋰（Li）與鎂元素性質(zhì)相似．
（1）物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是0.7＜m＜1.5；
（2）鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池．某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6$\frac{充電}{放電}$CoO2+LiC6，則放電時電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（3）為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②調(diào)整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3可溶，NaHCO3難溶
B．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
C．Na2CO3中的NaHCO3可通過加熱的方法除去
D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成與NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．用線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請按要求寫出：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（反應(yīng)條件略去）中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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