【題目】關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（ ）

①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li→Cs 順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤

【答案】D

【解析】

同主族自上而下，金屬性是逐漸增強(qiáng)的，因此選項(xiàng)①正確；金屬性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成的氧化物越復(fù)雜，②不正確；堿金屬單質(zhì)自上而下密度是逐漸堿性的，選項(xiàng)④不正確，③⑤都是正確的，所有正確的答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)(mol·L-1)

0

0.30

0.44

0.50

0.50

0.53

下列說法正確的是

A. 0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1

B. 增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率

C. 由圖表可知，該反應(yīng)在15～20 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

I.若A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學(xué)方程式______________。

II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________。

(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，橫坐標(biāo)3-5段發(fā)生的離子方程式為_____。

②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）大燒杯上口不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。

（5）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”“不變”）原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A.酸堿中和反應(yīng)

B.CH4在O2中燃燒

C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

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