Question

向CaCl₂溶液中通入CO₂無沉淀產(chǎn)生，但同時通入NH₃時卻有白色沉淀產(chǎn)生，試從平衡角度加以解釋，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

Answer 1

只通入CO₂溶液中有下列平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，H⁺+此時很少不足以與Ca²⁺結(jié)合成CaCO₃沉淀。當(dāng)同時通入NH₃時，又有新平衡NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-，由于兩個平衡中所產(chǎn)生的H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O，使H₂CO₃的電離平衡不斷向右移動，使[]增大，故能生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺+CaCO₃↓。