將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水層顏色不變淺的是（　　）
A、KCl晶體
B、KI晶體
C、CCl4
D、Mg
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：溴水中存在平衡Br2+H2O?H++Br-+HBrO，溴水具有強(qiáng)氧化性和酸性，加入鎂粉發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，溴水層顏色不變淺，說明不發(fā)生反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．溴與KCl不反應(yīng)，加入溴水中，溴水層顏色不變淺，故A正確；
B．加入KI固體，溴氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘溶于水呈褐色，溶液顏色加深，故B正確；
C．四氯化碳萃取溴水中的溴，水中溴的濃度減小，顏色變淺，故C錯(cuò)誤；
D．溴水中存在平衡Br2+H2O?H++Br-+HBrO，加入鎂粉發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，氫離子濃度降低，平衡Br2+H2O?H++Br-+HBrO向由移動(dòng)，溴的濃度減小，溶液顏色變淺，故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)、平衡移動(dòng)、萃取等，為高頻考點(diǎn)，注意顏色不變淺，則顏色不變以及變深都符合，難度不大，D中注意利用平衡移動(dòng)分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期標(biāo)準(zhǔn)的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)和族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、R的簡單氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
B、W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C、Q的最高價(jià)氧化物難溶于水
D、T最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A、該圖表示該實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、該圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、該圖表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D、該圖表示兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋水的辦法來降溫，則磚呈青色．稱青磚，若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色，則稱紅磚，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、磚瓦的主要成分是二氧化硅
B、淋水的目的是在窯內(nèi)產(chǎn)生還原性氣氛
C、青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在
D、紅磚中鐵元素主要以氧化鐵形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaCl
B、NaCl、NaBr、NaI
C、NaCl、NaBr
D、NaCl、NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B、②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C、③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國和法國的三位科學(xué)家，表彰他們對“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)．“烯烴復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．例如：
+→+
則對于有機(jī)物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是（　　）
①②CH2═CH2③④CH2=C=CH2．
A、只有③B、只有②③
C、只有①②③D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為
 
；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O
 
O（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，
 
，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是
 
（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是
 
（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
7
11
，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 0.1mol?L-1鋁氨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba（OH）2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO2）2易溶易電離]．下列說法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
B、b點(diǎn)溶液中c（NH3?H2O）約為0.1mol?L-1
C、a→b過程中，反應(yīng)的只有SO42-
D、b→c過程中，反應(yīng)的是Al（OH）3和NH4+

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