3．下列方案中，依照相應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品及圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
方案ⅠⅡⅢⅣ
①濃硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
②濃醋酸CaCO3NaOH溶液（過量）Na2SiO3溶液
③濃鹽酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
④濃硫酸蔗糖KMnO4溶液（過量）石灰水
A．用①來驗(yàn)證溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
B．用②來驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．用③來驗(yàn)證氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
D．用④來驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產(chǎn)生

分析 A．若發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知Ksp大小，但沉淀類型不同；
B．醋酸揮發(fā)，醋酸與二氧化碳均被NaOH吸收，不能發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可氧化NaBr、KI；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成氣體，高錳酸鉀褪色可檢驗(yàn)二氧化硫，石灰水變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳．

解答 解：A．Ⅲ中觀察到白色變?yōu)楹谏�，可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知Ksp大小，但沉淀類型不同，則不能比較S（Ag2S）、S（AgCl），故A錯誤；
B．醋酸揮發(fā)，醋酸與二氧化碳均被NaOH吸收，不能發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性，故B錯誤；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可氧化NaBr、KI，則不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成氣體，高錳酸鉀褪色可檢驗(yàn)二氧化硫，石灰水變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳，則④可驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的轉(zhuǎn)化、酸性比較、氧化性比較、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉在存放過程中會因?yàn)楸谎趸冑|(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一種亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行了探究．
I．是否變質(zhì)的探究
（l）實(shí)驗(yàn)中他們首先取10.0g樣品，并將其準(zhǔn)確地配制成500mL溶液，則配制過程中肯定需要用到的度量儀器有燒杯、托盤天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學(xué)取所配溶液適量分別放在A、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl2溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象表明樣品已變質(zhì)；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結(jié)合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質(zhì)，B中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測定
（l）氣化法
乙同學(xué)欲利用如圖所示的裝置，測量生成SO2的質(zhì)量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測量方法相比，此種測量方法量出Na2SO3的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后會有一部分SO2殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫出一條）．
（2）滴定法
丙同學(xué)準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色編號為淺紅色且半分鐘內(nèi)無變化．
②若滴定終點(diǎn)時消耗a mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3a%．
（3）新方案的設(shè)計
請你設(shè)計一種新的方案，以測量出樣品中Na2SO3的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥生成的BaSO4質(zhì)量的方法，測量樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（答出測量原理即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　�。�
①石墨粉②CH3COONa固體③銅粉④鐵粉⑤6mol/L鹽酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子
B．14g N2含有的核外電子總數(shù)為14NA
C．1 mol乙炔分子含3NA個碳碳叁鍵
D．23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
D．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示．
（1）裝置A的作用是制水蒸氣．
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）堿石灰的作用是干燥氫氣．
（4）在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．
（5）當(dāng)有16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.96 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖1是298K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
②對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度     b．增大水蒸氣的濃度     c．加入催化劑    d．降低壓強(qiáng)
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡向右移（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．
④上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如圖2），若在t1時刻改變某一條件，請在圖2中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：
①增大容器體積（用實(shí)線表示）   ②升高溫度（用虛線表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O與18O互為同位素
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組，收集了一種合金進(jìn)行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號）；下列元素可能含有的是a（填選項編號）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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