水是生命之源，下列關于水的表達正確的是(　　)

A．H2O分子的比例模型

B．H2O和D2O互為同分異構(gòu)體

C．H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D．H2O沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵作用，而H2S分子間不存在氫鍵作用


解析　是球棍模型但H2O是V形結(jié)構(gòu)，A錯誤；同分異構(gòu)體的研究對象是有機物，B錯誤；H2O分子中只含有極性共價鍵，H2O2分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，C錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為____________________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

   （1）Na位于元素周期表第      周期第      族；S的基態(tài)原子核外有      個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為           。

   （2）用“>”或“<”填空：

   第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si      S

O2-      Na+

NaCl      Si

H2SO4      HClO4

   （3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                        。

   （4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

①H2O的電子式是________。

②反應A的熱化學方程式是__________________________________________________。

③斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________ kJ， H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－1

A.A、B簡單離子半徑大小關系為B3＋>A2＋

B．D、E形成的簡單離子的還原性：E－>D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（   ） 

A． Na+           B．SO42－          C． Ba2+            D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

    實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（   ）

A．放出熱量關系：a < b < 92.4     B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③   D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：


以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烴C。

已知：

（1）A分子中的官能團名稱是_______、_______。

（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是________________

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是________________________________________，其反應類型是_______。

II．用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

     

（4）1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下的CO2 44.8 L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是________________

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________

（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是_________________________

（7）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式（任寫一種）________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極進行下列電解，有關說法正確的是(　　)

①電解稀硫酸�、陔娊釩uSO4溶液�、垭娊釱OH溶液�、茈娊釴aCl溶液

A．電解進行一段時間后四份溶液的pH均增大

B．②中電解一段時間后，向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復電解前的情況

C．③中陽極消耗OH－，故溶液濃度變小

D．④中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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