將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（　　）

　

A．

Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O

　

B．

ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同

　

C．

de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

　

D．

bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣


考點(diǎn)：

鎂、鋁的重要化合物．.

專題：

元素及其化合物．

分析：

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此來解答．

解答：

解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，兩階段反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故C正確；

D．由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評：

本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信 息

X

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半徑比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是      

                                           ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是               (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

氯水呈淺綠色

氯水中含有含有Cl2

B

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色

氯水中含有HClO

C

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

D

向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生

氯水中含有H+

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�

　

A．

3 mol•L﹣1HCl溶液

B．

3 mol•L﹣1HNO3溶液

　

C．

8 mol•L﹣1NaOH溶液

D．

18 mol•L﹣1濃H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol•L﹣1．請回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是　A　（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是　　；（任寫一點(diǎn)）

（4）固體E為　　，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：　　．

（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=　　（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是                                                              

 A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)       ∆H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)    ∆H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)                 ∆H3

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝

               （用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝               。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料

比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH

____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減

小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將            (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                                                     。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為    

                               。

②利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，

并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的

總的離子方程式：                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是________。

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(4)每生成1 mol D，同時(shí)生成________mol E。

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