7．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中生效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

分析 A．次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
B．酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子；
C．電荷不守恒；
D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2安照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和氫氧化鋁．

解答 解：A．漂白粉溶液在空氣中失效離子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故A正確；
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2安照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和氫氧化鋁，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c在使用前必須進(jìn)行的操作是驗(yàn)漏．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)、酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏低的是ADF（選各選項(xiàng)的序號）．
A．將相同大小的紙片放在托盤天平上，并將固體NaOH放在紙上稱量
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（寫化學(xué)式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度                    B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食碳酸水會(huì)使蛋殼變厚
B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．A、B、C的分子數(shù)之比是1：3：2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：
B．CO2分子的球棍模型：
C．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
D．醛基的電子式為  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（　　）
A．繼續(xù)加入反應(yīng)物A 2mol，反應(yīng)速率一定加快
B．溫度升高，反應(yīng)速率一定加快
C．用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為1.8 mol•L-1•min-1
D．用反應(yīng)物C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6 mol•L-1•min-1

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同步練習(xí)冊答案