Question

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是                ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
（3） AW₃可用于凈水，其原理是             。（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是___              _。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L^－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）                               。
（6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成兩種無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^－的離子方程式___                _。

Answer 1

（1）Cl₂O₇（1分）    （1分）
（2）Al(OH)₃+NaOH＝NaAl(OH)₄ (或Al(OH)₃+OH^－＝Al(OH)₄^—（2分）
（3）Al³⁺+3 H₂O＝Al(OH)₃+3H⁺（2分）   
（4）d（1分）
（5）NO₃^－  H⁺  NH₄⁺  OH^－（2分）
（6）2ClO₂+2CN^－＝N₂+2Cl^－+2CO₂（2分）

解析試題分析：A是地殼中含量最多的金屬元素，所以A為Al，短周期主族元素中B的原子半徑最大，所以B為Na，根據(jù)圖中位置，可知Z元素為三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以推出Z原子核外排布是2，8，6，所以Z元素是S，以此為突破口，可以推出X為N，Y為O，W為Cl。
（4）合成氨氣是放熱反應(yīng)，升高溫度所以逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率變小，加入催化劑，只是加快化學(xué)反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率不變，將氨氣移走，雖然提高了轉(zhuǎn)化率，但是化學(xué)反應(yīng)速率降低，加大壓強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，正向移動(dòng)，提高了原料的轉(zhuǎn)化率，所以選d（1分）
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L（0.1mol）NH₃與100 mL l mol L^－1（0.1mol）HNO₃反應(yīng)恰好生成0.1molNH₄NO₃，因?yàn)镹H₄^＋會(huì)發(fā)生水解，所以c(NO₃^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)（2分）
(6)根據(jù)題意，知道反應(yīng)物是ClO₂和CN^－，CN^－中的N化合價(jià)是-3，C化合價(jià)是+2，再根據(jù)氧化成兩種無(wú)毒氣體，判斷出無(wú)毒氣體是N₂和CO₂，CN^－中N和C化合價(jià)均升高，所以ClO₂中Cl的化合價(jià)只有降低，判斷出應(yīng)該生成Cl^－，然后用化合價(jià)升級(jí)法和電荷守恒配平。2ClO₂+2CN^－＝N₂+2Cl^－+2CO₂（2分）
考點(diǎn)：考查元素推斷，以及綜合運(yùn)用。