【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為( )

A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

【答案】A

【解析】

考查溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用。

設(shè)前三種離子的物質(zhì)的量分別是3x、2x、x，則根據(jù)溶液中電荷守恒可知，若溶液的酸堿性忽略不計(jì)，SO42－的離子物質(zhì)的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為2x:4x＝1:2，故A正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化石燃料燃燒生成的SO2與O2接觸會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，反應(yīng)過(guò)程中“飄塵”所起的作用可能是（ ）

A.氧化B.催化C.還原D.冷凝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
A.HCl
B.Fe3+
C.Al3+
D.Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是（雙選，填序號(hào)）．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是 ．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（雙選，填序號(hào)）．A蒸發(fā)皿 B 石棉網(wǎng) C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2 ， 為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個(gè)是 ， 原因是 ．
（6）上述裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可證明_____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。

（2）實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，棉花著火說(shuō)明該反應(yīng)的特點(diǎn)是____________________________。

（3）取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石水中，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子．乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲；乙；丙；
（2）丁的摩爾質(zhì)量為 ．
（3）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：
（4）有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2多
D.相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))(　　)

A.溴乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，并指出氧化劑和還原劑。

（1）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （2）2Mg + CO2 2MgO + C

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