【題目】氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A. 兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B. NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C. NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D. 氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷

【答案】C

【解析】試題分析：A、氨氣中N也是sp3雜化，A錯誤；B、N原子形成4個雜化軌道，只不過其中一個被孤對電子占據(jù)，無法成鍵，B錯誤；C、NH3分子中N原子形成4個雜化軌道，其中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強，因此氨氣是三角錐形，C正確；D、空間構(gòu)型與相對分子質(zhì)量大小無關(guān)，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點也逐漸增高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m =2，n =2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是

A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是：（ ）

①升高溫度或增大壓強；②增加碳的量；③恒容通入CO2；④恒壓下充入N2降低壓強；⑤恒容下通入N2

A．①④ B．②④ C．①③ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________（填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________（用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為__________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________；

（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）

A. 離子半徑 C＞D＞B＞A

B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 原子半徑 A＞B＞D＞C

D. 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA

B．14g乙烯中含單鍵個數(shù)為2NA

C．22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個

D．1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是( )

A. 由于相對分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF]

B. 由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在

C. 硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料

D. Cl－、S2-、Ca2+、K＋半徑逐漸增大

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