13．關(guān)于2mol氨氣，下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量為17 g
B．含有6.02×1023個(gè)NH3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L
D．溶于1 L水后，液中NH4+的濃度為2 mol．L-1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量m=nM來計(jì)算；
B、根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；
C、根據(jù)體積V=nVm來計(jì)算；
D、溶液的體積≠溶劑的體積，且氨氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、一水合氨的電離不完全．

解答 解：A、2mol氨氣的質(zhì)量m=nM=2mol×17g/mol=34g，故A錯(cuò)誤；
B、2mol氨氣中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=2mol×NA/mol=2NA=1.204×1024個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、2mol氨氣在標(biāo)況下的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D、溶液的體積≠溶劑的體積，故溶液的體積大于1L，且氨氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、一水合氨為弱堿，只能部分電離，故溶液中的銨根離子的濃度小于2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及氣體存在的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；
②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）10：15：3．
②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為Al（OH）3．
（3）第③步反應(yīng)的離子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按如圖讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個(gè)燒瓶，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH3OH，c處通入的是O2．該電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極發(fā)生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正極的電極反應(yīng)式為：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A(yù)或B）
（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有?1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應(yīng)．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時(shí)，容積為1L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)．錯(cuò)誤．（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案